hukum gas ideal

Hukum gas ideal

•Robert Boyle (1627-1691)

–Pada temperatur konstan à P >> bila V << dan sebaliknya

–P berbanding terbalik dgn V à PV = konstan

–Berlaku pada hampir semua gas dengan kerapatan rendah

•Jacques Charles (1746-1823) Gay Lussac (1778-1850)

–Pada kerapatan rendah, untuk gas

•Temperatur absolut sebanding dengan tekanan pada volume konstan

•Temperatur absolut sebanding dengan volume pada tekanan konstan

  PV = CT

–C sebanding dengan jumlah gas sehingga

                                            PV = NkT

•N = jumlah molekul gas

•k  = konstanta Boltzman 1,381 x 10-23 J/K

Terkadang lebih mudah menyatakan jumlah gas dalam mol daripada dalam molekul sehingga

PV = nRT

•N = n NA 

–NA = bilangan avogadro 6,022 x 1023 molekul/mol

–n = jumlah mol gas

•R = konstanta gas umum

= 8,314 J/mol.K

= 0,08206 L.atm/mol.K

 

•Gas ideal didefinisikan sebagai gas dimana PV/nT konstan untuk seluruh tekanan.

•Persamaan keadaan gas ideal

  PV = nRT

•Massa molar M, massa 1 mol unsur/senyawa

–Massa molar 12C = 12 g/mol

•Massa n mol gas m = nM     

•Kerapatan gas ideal       

–Pada temperatur tertentu,

    kerapatan gas ideal sebanding   

    dengan tekanan

•Perilaku gas ideal à perilaku gas nyata pada kerapatan dan tekanan rendah

•Untuk sejumlah gas tertentu PV/T = konstan, sehingga dapat ditulis

 

Hukum Pertama Termodinamika

•Panas neto yang ditambahkan pada suatu sistem sama dengan perubahan energi internal sistem ditambah usaha yang dilakukan oleh sistem.

Q = ΔU + W

Q = + à panas masuk ke sistem

     - à panas keluar dari sistem

U = energi internal sistem

W = + à usaha dilakukan oleh sistem

     - à usaha dilakukan pada sistem

 

•Usaha = luas daerah di bawah kurva

•Ekspansi isobarik

•1 L.atm = 101,3 J

•Persamaan gas ideal PV = nRT